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反应前后原子的什么不变 化学反应前后六不变

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化学反应前后有“六不变”:原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、参加反应各物质的质量总和不变。“二变”:分子种类一定改变、物质种类一定改变。

反应判断

假设,存在一个系统。通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。

如果ΔH 计算为负值,则反应必为放热反应。比如:燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。

如果ΔH 计算是正值,则反应必为吸热反应。比如:石灰石在高温下反应分解出氧化钙( 生石灰 )和二氧化碳。

如果ΔH计算等于零,则反应不吸热也不放热;外界不对体系做功,体系也不对外界做功。

反应到底是吸热还是放热完全由体系的 ΔH决定。但是,反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能ΔG来表示。具体计算公式如下:

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改变,ΔH 是焓改变,而ΔS 则为熵改变,T是开尔文温度。

反应能量



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能量净改变

根据热力学第二定律,任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下,任何反应混合物也是如此。比方,对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律(赫士定律)。

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