非金属性的比较规律： 由元素原子的氧化性判断，由单质和水生成酸的反应程度判断，由和氢气化合的难易程度判断，由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
金属性
金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
以上，就是30高考网小编给大家带来的化学：金属性与非金属性的判断方法全部内容，希望对大家有所帮助！
