勒夏特列原理
如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)△H＜0
1.浓度：由大往小移增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移 增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。
2，压强。增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。
3温度升高温度，平衡向吸热的方向移动降低温度，平衡向放热方向移动3H2（g）+N2(g)?2NH3(g) 放热反应2NH3（g）?3H2(g)+N2(g)吸热反应所以3H2（g）+N2(g)?2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
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