2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1 ．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2 ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位 置。
3 ．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4 ．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5 ．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量 ： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56
Cu64 Ag108 I127 Ba137
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 ． CO 2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2 含量上升的是
A ．光合作用
B ．自然降雨
C ．化石燃料的燃烧
D ．碳酸盐的沉积
2
．用化学用语表示
NH
3
+HCl
NH
4
Cl
中的相关微粒，其中正确的是
A
．中子数为
8
的氮原子：
B
．
HCl
的电子式：
C
．
NH
3
的结构式：
D
．
Cl
−
的结构示意图：
3 ．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A ． NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B ． SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C ． Al 2 O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料
D ． CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂
4 ．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ． 0.1mol·L −1 KI 溶液： Na + 、 K + 、 ClO − 、 OH −
B ． 0.1mol·L −1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液： Cu 2+ 、 NH 4 + 、 NO 3 − 、 SO 4 2−
C ． 0.1mol·L −1 HCl 溶液： Ba 2+ 、 K + 、 CH 3 COO − 、 NO 3 −
D ． 0.1mol·L −1 NaOH 溶液： Mg 2+ 、 Na + 、 SO 4 2− 、 HCO 3 −
5 ．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A ．用装置甲灼烧碎海带
B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I − 的 Cl 2
D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I − 后的 Cl 2 尾气
6 ．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A ．向 FeCl 2 溶液中滴加 NH 4 SCN 溶液，溶液显红色
B ． KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 溶于水可形成 Al(OH) 3 胶体
C ． NH 4 Cl 与 Ca(OH) 2 混合加热可生成 NH 3
D ． Cu 与 FeCl 3 溶液反应可生成 CuCl 2
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A
．饱和
Na
2
CO
3
溶液与
CaSO
4
固体反应：
CO
3
2−
+CaSO
4
CaCO
3
+SO
4
2−
B
．酸化
NaIO
3
和
NaI
的混合溶液：
I
−
+IO
3
−
+6H
+
I
2
+3H
2
O
C
．
KClO
碱性溶液与
Fe(OH)
3
反应：
3ClO
−
+2Fe(OH)
3
2FeO
4
2−
+3Cl
−
+4H
+
+H
2
O
D
．电解饱和食盐水：
2Cl
−
+2H
+
Cl
2
↑+H
2
↑
8 ．短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层只有一个电子， Z 位于元素周期表 Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A ．原子半径： r (W)> r (Z)> r (Y)
B ．由 X 、 Y 组成的化合物中均不含共价键
C ． Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱
D ． X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
9 ．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10 ．下列说法正确的是
A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B
．反应
4Fe(s)+3O
2
(g)
2Fe
2
O
3
(s)
常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C ． 3molH 2 与 1molN 2 混合反应生成 NH 3 ，转移电子的数目小于 6 × 6.02 × 10 23
D ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11 ．化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2− 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物 X 、 Y 的说法正确的是
A ． X 分子中所有原子一定在同一平面上
B ． Y 与 Br 2 的加成产物分子中含有手性碳原子
C ． X 、 Y 均不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
D ． X → Y 的反应为取代反应
12 ．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
|
选项 |
实验操作和现象 |
结论 |
|
A |
向苯酚浊液中滴加 Na 2 CO 3 溶液，浊液变清 |
苯酚的酸性强于 H 2 CO 3 的酸性 |
|
B |
向碘水中加入等体积 CCl 4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 |
I 2 在 CCl 4 中的溶解度大于在水中的溶解度 |
|
C |
向 CuSO 4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 |
Fe 2+ 的氧化性强于 Cu 2+ 的氧化性 |
|
D |
向 NaCl 、 NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成 |
K sp (AgCl)> K sp (AgI) |
13 ．根据下列图示所得出的结论不正确的是
A
．图甲是
CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)
的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
Δ
H
<0
B ．图乙是室温下 H 2 O 2 催化分解放出氧气的反应中 c (H 2 O 2 ) 随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H 2 O 2 分解速率逐渐减小
C ．图丙是室温下用 0.1000mol·L −1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L −1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
D ．图丁是室温下用 Na 2 SO 4 除去溶液中 Ba 2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c (Ba 2+ ) 与 c (SO 4 2− ) 的关系曲线，说明溶液中 c (SO 4 2− ) 越大 c (Ba 2+ ) 越小
14 ． H 2 C 2 O 4 为二元弱酸， K a1 (H 2 C 2 O 4 )=5.4 × 10 −2 ， K a2 (H 2 C 2 O 4 )=5.4 × 10 −5 ，设 H 2 C 2 O 4 溶液中 c ( 总 )= c (H 2 C 2 O 4 )+ c (HC 2 O 4 − )+ c (C 2 O 4 2− ) 。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00mL0.1000mol·L −1 H 2 C 2 O 4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A ． 0.1000mol·L −1 H 2 C 2 O 4 溶液： c (H + )=0.1000mol·L −1 + c (C 2 O 4 2− )+ c (OH − )− c (H 2 C 2 O 4 )
B ． c (Na + )= c ( 总 ) 的溶液： c (Na + )> c (H 2 C 2 O 4 )> c (C 2 O 4 2− )> c (H + )
C ． pH=7 的溶液： c (Na + )=0.1000mol·L −1 + c (C 2 O 4 2− )− c (H 2 C 2 O 4 )
D ． c (Na + )=2 c ( 总 ) 的溶液： c (OH − )− c (H + )=2 c (H 2 C 2 O 4 )+ c (HC 2 O 4 − )
15
．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)(
正反应放热
)
，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A ． v 1 < v 2 ， c 2 <2 c 1
B ． K 1 > K 3 ， p 2 >2 p 3
C ． v 1 < v 3 ， α 1 (SO 2 )>α 3 (SO 2 )
D ． c 2 >2 c 3 ， α 2 (SO 3 )+ α 3 (SO 2 )<1
非选择题
16 ．（ 12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 、 SiO 2 ，少量 FeS 2 和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe 3 O 4 的部分工艺流程如下：
（ 1 ）焙烧过程均会产生 SO 2 ，用 NaOH 溶液吸收过量 SO 2 的离子方程式为 ______________________ 。
（ 2 ）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃
硫去除率
=
（
1—
）
×100%
① 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃ 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 __________________ 。
② 700 ℃ 焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ______________________________________________________ 。
（ 3 ）向 “ 过滤 ” 得到的滤液中通入过量 CO 2 ，铝元素存在的形式由 _______________ （填化学式）转化为 _______________ （填化学式）。
（ 4 ） “ 过滤 ” 得到的滤渣中含大量的 Fe 2 O 3 。 Fe 2 O 3 与 FeS 2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe 3 O 4 和 SO 2 ，理论上完全反应消耗的 n （ FeS 2 ） ∶ n （ Fe 2 O 3 ） =__________________ 。
17 ．（ 15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（ 1 ） A 中的官能团名称为 __________________ （写两种）。
（
2
）
D
E
的反应类型为
__________________
。
（ 3 ） B 的分子式为 C 9 H 14 O ，写出 B 的结构简式： __________________ 。
（
4
）
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
_________
。
① 分子中含有苯环，能与 FeCl 3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
② 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。
（
5
）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18 ．（ 12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（
2−
x
）
Al
2
(SO
4
)
3
+3
x
CaCO
3
+3
x
H
2
O
2[
（
1−
x
）
Al
2
(SO
4
)
3
·
x
Al(OH)
3
]+3
x
CaSO
4
↓+3
x
CO
2
↑
生成物（ 1− x ） Al 2 (SO 4 ) 3 · x Al(OH) 3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（ 1 ）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有 ___________________ 。
（ 2 ）碱式硫酸铝溶液吸收 SO 2 过程中，溶液的 pH___________ （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 、 “ 不变 ” ）。
（ 3 ）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：
① 取碱式硫酸铝溶液 25.00mL ，加入盐酸酸化的过量 BaCl 2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300g 。
② 取碱式硫酸铝溶液 2.50mL ，稀释至 25mL ，加入 0.1000mol·L −1 EDTA 标准溶液 25.00mL ，调节溶液 pH 约为 4.2 ，煮沸，冷却后用 0.08000mol·L −1 CuSO 4 标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO 4 标准溶液 20.00mL （已知 Al 3+ 、 Cu 2+ 与 EDTA 反应的化学计量比均为 1 ∶ 1 ）。
计算（ 1− x ） Al 2 (SO 4 ) 3 · x Al(OH) 3 中的 x 值（写出计算过程）。
19 ．（ 15 分）以 Cl 2 、 NaOH 、 (NH 2 ) 2 CO （尿素）和 SO 2 为原料可制备 N 2 H 4 ·H 2 O （水合肼）和无水 Na 2 SO 3 ，其主要实验流程如下：
已知：
①
Cl
2
+2OH
−
ClO
−
+Cl
−
+H
2
O
是放热反应。
② N 2 H 4 ·H 2 O 沸点约 118 ℃ ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N 2 。
（ 1 ）步骤 Ⅰ 制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃ ， Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 3 和 NaCl ，其离子方程式为 ____________________________________ ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 ____________________________________ 。
（ 2 ）步骤 Ⅱ 合成 N 2 H 4 ·H 2 O 的装置如题 19 图 −1 所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃ 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _____________ ；使用冷凝管的目的是 _________________________________ 。
（
3
）步骤
Ⅳ
用步骤
Ⅲ
得到的副产品
Na
2
CO
3
制备无水
Na
2
SO
3
（水溶液中
H
2
SO
3
、
、
随
pH
的分布如题
19
图
−2
所示，
Na
2
SO
3
的溶解度曲线如题
19
图
−3
所示）。
① 边搅拌边向 Na 2 CO 3 溶液中通入 SO 2 制备 NaHSO 3 溶液。实验中确定何时停止通 SO 2 的实验操作为 _________________ 。
② 请补充完整由 NaHSO 3 溶液制备无水 Na 2 SO 3 的实验方案： _______________________ ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
20 ．（ 14 分） NO x （主要指 NO 和 NO 2 ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NO x 是环境保护的重要课题。
（ 1 ）用水吸收 NO x 的相关热化学方程式如下：
2NO
2
（
g
）
+H
2
O
（
l
）
HNO
3
（
aq
）
+HNO
2
（
aq
）
Δ
H
=−116.1kJ·mol
−1
3HNO
2
（
aq
）
HNO
3
（
aq
）
+2NO
（
g
）
+H
2
O
（
l
）
Δ
H
=75.9kJ·mol
−1
反应
3NO
2
（
g
）
+H
2
O
（
l
）
2HNO
3
（
aq
）
+NO
（
g
）的
Δ
H
=___________kJ·mol
−1
。
（ 2 ）用稀硝酸吸收 NO x ，得到 HNO 3 和 HNO 2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ____________________________________ 。
（ 3 ）用酸性 (NH 2 ) 2 CO 水溶液吸收 NO x ，吸收过程中存在 HNO 2 与 (NH 2 ) 2 CO 生成 N 2 和 CO 2 的反应。写出该反应的化学方程式： ____________________________________ 。
（ 4 ）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH 3 与 NO x 反应生成 N 2 。
① NH 3 与 NO 2 生成 N 2 的反应中，当生成 1molN 2 时，转移的电子数为 __________mol 。
② 将一定比例的 O 2 、 NH 3 和 NO x 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见题 20 图 −1 ）。
反应相同时间 NO x 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图 −2 所示，在 50 ～ 250 ℃ 范围内随着温度的升高， NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ____________________________ ；当反应温度高于 380 ℃ 时， NO x 的去除率迅速下降的原因可能是 ___________________________ 。
21 ． （ 12 分）【选做题】本题包括 A 、 B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。
A ． [ 物质结构与性质 ]
臭氧（
O
3
）在
[Fe(H
2
O)
6
]
2+
催化下能将烟气中的
SO
2
、
NO
x
分别氧化为
和
，
NO
x
也可在其他条件下被还原为
N
2
。
（
1
）
中心原子轨道的杂化类型为
___________
；
的空间构型为
_____________
（用文字描述）。
（ 2 ） Fe 2+ 基态核外电子排布式为 __________________ 。
（ 3 ）与 O 3 分子互为等电子体的一种阴离子为 _____________ （填化学式）。
（ 4 ） N 2 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n （ σ ） ∶ n （ π ） =__________________ 。
（ 5 ） [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ 与 NO 反应生成的 [Fe(NO)(H 2 O) 5 ] 2+ 中， NO 以 N 原子与 Fe 2+ 形成配位键。请在 [Fe(NO)(H 2 O) 5 ] 2+ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
B ． [ 实验化学 ]
3 ， 4− 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用 KMnO 4 氧化 3 ， 4− 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤 1 ：向反应瓶中加入 3 ， 4− 亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 70 ～ 80 ℃ 滴加 KMnO 4 溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。
步骤 2 ：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤 3 ：对合并后的溶液进行处理。
步骤 4 ：抽滤，洗涤，干燥，得 3 ， 4− 亚甲二氧基苯甲酸固体。
（
1
）步骤
1
中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加
NaHSO
3
溶液，
转化为
_____________
（填化学式）；加入
KOH
溶液至碱性的目的是
____________________________
。
（ 2 ）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是 __________________ （填化学式）。
（ 3 ）步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为 __________________ 。
（ 4 ）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括 _______________ 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
以上，就是30高考网小编给大家带来的历年真题：2018高考江苏化学试题及答案解析全部内容，希望对大家有所帮助！
